Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе Вариант 1
А1 Вещество, которое в водном растворе диссоцируют на ионы:
а) ( NH 4 ) 2 SO 4 ; б) С a 3 ( PO 4 ) 2 в) CaCO 3 ; г) CaSiO 3 ;
А2 Уравнению химической реакции
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
соответствует сокращенное ионное уравнение:
+ -
а) H + OH = H 2 O
+ -
б) N аOH = Na + OH
+ -
в ) H 2 SO 4 = H + H SO 4
г ) HSO 4 - = H + SO 4
А3 Степень окисления серы в сернистой кислоте
а) -2 б) +6 в) +4 г) 0
А4 Сера и кислород по строению атома сходны:
а) зарядом ядра;
А5 Массовая доля серы в серной кислоте равна
а) 16,33%; б) 32,65 %; в) 39,02 % г) 98%.
А6 . Формула нитрата магния:
а) Mg(NO 3 ) 2 б) Mg(NO 2 ) 2 в) Mg 3 N 2 г) Mn(NO 3 ) 2
А7 Разбавленная серная кислота не взаимодействует
а) NaOH; б) Mg; в) BaCl 2 г) Hg
А8 Степень окисления -3 азот проявляет в соединении
а) N 2 О 3 б) HNO 3 в) N 3 F г) NH 4 Cl
А9 Аммиак не вступает во взаимодействие с
а) кислородом; б) водородом в) соляной кислотой; г) водой;
А10 Оксид серы (IV) способен реагировать с
а) Н 2 О б) СН 4 в) Н 3 РО 4 г) SO 3
В1. В цепи превращения H 2 S => S => A => SO 3 => Na 2 SO 4 .
Вещество А ___________.
В2. Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) KNO 3 →
А) N 2 + O 2 + H 2 O
2) NH 4 NO 3 →
Б) HNO 3 + ZnSO 4
3) Cu(NO 3) 2 + KOH →
В) KNO 2 + O 2
4) Zn(NO 3) 2 +H 2 SO4 →
Г) ZnSO 4 +H 2
Д) Cu(OH) 2 ↓ + KNO 3
С1. Какой объем кислорода (н.у.) требуется для сжигания 3,4 кг. сероводорода?
С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
Zn + HCI => ZnCI + H 2
Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе
Вариант 2
А1 Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы - это:
а)NaNO 3 ; б) KI; в)NH 4 NO 3 ; г) BaSO 4 ;
А2 Сокращенное ионное уравнение
+ 3 -
Al + 3OH = Al(OH) 3 ↓
соответствует уравнению химической реакции
а )Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O;
б) Al(NO 3 ) 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KNO 3
в)Al(OH) 3 + 3HCl = Al 3 Cl + 3H 2 O;
г) AlCl 3 + 3AgNO 3 = AgCl + Al(NO 3 ) 3 ;
А3 Степень окисления азота в азотной кислоте равна
а)+5; б) 0; в)-3; г) -4;
А4 Сера и кислород по строению атома различаются
а) зарядом ядра;
б) количеством заполненных энергетических уровней;
в) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;
г) не завершенностью внешнего энергетического уровня.
А5 Массовая доля азота в нитрате натрия равна
а)33% б) 16,5% в)8,2% г) 49%
А6 Формула сульфата кальция
а) СaSO 4 ; б) CaS; в)CaSO 3 ; г) CaS 2 O 3 ;.
А7 Азотная кислота не взаимодействует
а)с оксидом углерода (IV); б) с оксидом меди (II);
в)с карбонатом калия; г) с гидроксидом железа;
А8 Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении
а)SO 2 б) CuO в) OF 2 г) H 2 O
А9 Сероводород не взаимодействует
а)с кислородом; б) с водородом; в)с хлоридом меди г) с нитратом свинца;
А10 Оксид азота (IV) взаимодействует
а)с водой при наличии кислорода; б) с кислородом;
в)с водородом; г) с серной кислотой;
В1. В цепи превращения S => SО 2 => SO 3 => А => ВаSO 4 .
Вещество А ___________.
В2. Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) NH 4 NO 3 →
А ) ZnSO 4 +H 2
2) KNO 3 →
Б) HNO 3 + ZnSO 4
3) Cu(NO 3) 2 + KOH →
В) Cu(OH) 2 ↓ + KNO 3
4) Zn(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 →
Г) N 2 + O 2 + H 2 O
Д) KNO 2 + O 2
С1. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
Al + H С l => Al С l 3 + H 2
Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.
С2. При образовании 1 моль оксида серы (IV ) из простых веществ выделяется 332,8 кДж. Сколько выделяется теплоты при сгорании 1 г серы
Вариант 1
А1 Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы:
А2 Уравнению химической реакции
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
соответствует сокращенное ионное уравнение:
а) H+ + OH - = H2O
б) NAOH = Na+ + OH-
в) H2SO4 = H+ + SO42-
г) HSO4- = H+ + SO42-
А3 Степень окисления серы в сернистой кислоте;
А4 Сера и кислород по строению атома сходны:
а) зарядом ядра;
г) не завершенностью внешнего энергетического уровня.
А5 Массовая доля серы в серной кислоте равна:
А6 . Формула нитрита магния:
г) Mn(NO3)2.
А7 Разбавленная серная кислота не взаимодействует::
в) соляной кислотой;
А10 Оксид серы (IV) способен реагировать с:
г) SO3.
В1 . В цепи превращения H2S => S => A => SO3 => Na2SO4.
Вещество А ___________.
В2 . При взаимодействии 100 г сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом __________л.
B 3 ? = CO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого ___________.
В4 . При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получится ______________________________.
В5 Установите соответствие:
|
Исходные вещества |
Продукты реакции |
|
А) N2 + O2 + H2O |
|
|
Б) HNO3 + ZnSO4 |
|
|
3) Cu(NO3)2 + KOH → | |
|
4) Zn(NO3)2 +H2SO4 → | |
|
Д) Cu(OH) + KNO3 |
С1 . Какой объем оксид серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей?
С2.
H2SO4 (конц)+ С => SO2 + CO2 + H2O
Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.
Контрольная работа по химии за первое полугодие
Вариант 2
А1 Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:
А2 Сокращенное ионное уравнение
Al+3 + 3OH - = Al(OH)3↓
соответствует уравнению химической реакции
а)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;
б) Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3O
в)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
г) AlCl3 + 3AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3;
А3 Степень окисления азота в азотной кислоте равна;
А4 Сера и кислород по строению атома различаются:
а) зарядом ядра;
б) количеством заполненных энергетических уровней;
в) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;
г) не завершенностью внешнего энергетического уровня.
А5 Массовая доля азота в нитрате натрия равна
А6 Формула сульфита кальция:
А7 Азотная кислота не взаимодействует:
а)с оксидом углерода (IV);
б) с оксидом меди (II);
в)с карбонатом калия;
г) с гидроксидом железа;
А8 Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
А9 Сероводород не взаимодействует:
а)с кислородом;
б) с водородом;
в)с хлоридом меди;
г) с нитратом свинца;
А10 Оксид азота (IV) взаимодействует;
а)с водой при наличии кислорода;
б) с кислородом;
в)с водородом;
г) с серной кислотой;
В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.
Вещество А ___________.
В2 . При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом __________л.
B 3 . В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = SO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого___________.
В4 . При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится ______________________________.
В5. Установите соответствие:
|
Исходные вещества |
Продукты реакции |
|
1) Mg – H2SO4 → | |
|
2) MgO + H2SO4 → |
Б) MgSO4 + H2O + CO2 |
|
3) Cu(OH)2 + H2SO4 → | |
|
4) MgCO3 +H2SO4 → |
Г) CuO + H2O + SO2 |
С2 . Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV).
С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
SO2+ I2 + H2O=> H2SO4 + HI
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
